Hấp dẫn

Natri Clorua: Công thức phân tử của muối ăn

Natri Clorua: Công thức phân tử của muối ăn


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Muối ăn là một hợp chất ion, phá vỡ thành các ion thành phần hoặc phân ly trong nước. Những ion này là Na+ và Cl-. Các nguyên tử natri và clo có mặt với số lượng bằng nhau (tỷ lệ 1: 1), được sắp xếp để tạo thành một mạng tinh thể lập phương. Công thức phân tử của muối ăn - natri clorua - là NaCl.

Trong mạng tinh thể, mỗi ion được bao quanh bởi sáu ion có điện tích trái dấu. Sự sắp xếp tạo thành một khối tám mặt đều đặn. Các ion clorua lớn hơn nhiều so với các ion natri. Các ion clorua được sắp xếp thành một khối lập phương đối với nhau, trong khi các cation natri nhỏ lấp đầy khoảng trống giữa các anion clorua.

Tại sao muối ăn không thực sự là NaCl

Nếu bạn có một mẫu natri clorua tinh khiết, nó sẽ bao gồm NaCl. Tuy nhiên, muối ăn thực sự không phải là natri clorua tinh khiết. Các chất chống đóng bánh có thể được thêm vào nó, cộng với hầu hết muối ăn được bổ sung với iốt dinh dưỡng. Trong khi muối ăn thông thường (muối đá) được tinh chế để chứa chủ yếu là natri clorua, muối biển chứa nhiều hóa chất hơn, bao gồm các loại muối khác. Khoáng vật tự nhiên (không tinh khiết) được gọi là halite.

Một cách để tinh chế muối ăn là kết tinh nó. Các tinh thể sẽ là NaCl tương đối tinh khiết, trong khi hầu hết các tạp chất sẽ vẫn là dung dịch. Quá trình tương tự có thể được sử dụng để tinh chế muối biển, mặc dù các tinh thể thu được sẽ chứa các hợp chất ion khác.

Tính chất và công dụng của natri clorua

Natri clorua rất quan trọng đối với các sinh vật sống và quan trọng đối với ngành công nghiệp. Hầu hết độ mặn của nước biển là do natri clorua. Các ion natri và clorua được tìm thấy trong máu, tan máu và dịch ngoại bào của các sinh vật đa bào. Muối ăn được sử dụng để bảo quản thực phẩm và tăng hương vị. Nó cũng được sử dụng để khử băng trên đường và lối đi và làm nguyên liệu hóa học. Muối có thể được sử dụng như một chất làm sạch. Bình chữa cháy Met-L-X và Super D chứa natri clorua để dập tắt đám cháy kim loại.

Tên IUPAC: natri clorua

Vài cái tên khác: muối ăn, halit, natri chloric

Công thức hóa học: NaCl

Khối lượng phân tử: 58,44 gram mỗi mol

Xuất hiện: Natri clorua tinh khiết tạo thành tinh thể không mùi, không màu. Nhiều tinh thể nhỏ cùng nhau phản chiếu ánh sáng trở lại, làm cho muối xuất hiện màu trắng. Các tinh thể có thể giả định các màu khác nếu có tạp chất.

Các tài sản khác: Tinh thể muối mềm. Chúng cũng hút ẩm, có nghĩa là chúng dễ dàng hấp thụ nước. Các tinh thể tinh khiết trong không khí cuối cùng phát triển một hình dạng mờ do phản ứng này. Vì lý do này, các tinh thể tinh khiết thường được niêm phong trong môi trường chân không hoặc hoàn toàn khô.

Tỉ trọng: 2,165 g / cm3

Độ nóng chảy: 801 ° C (1.474 ° F; 1.074 K) Giống như các chất rắn ion khác, natri clorua có điểm nóng chảy cao vì cần có năng lượng đáng kể để phá vỡ liên kết ion.

Điểm sôi: 1,413 ° C (2,575 ° F; 1,686 K)

Độ hòa tan trong nước: 359 g / L

Cấu trúc tinh thể: khối lập phương tâm diện (fcc)

Tính chất quang học: Tinh thể natri clorua hoàn hảo truyền khoảng 90% ánh sáng trong khoảng 200 nanomet đến 20 micromet. Vì lý do này, các tinh thể muối có thể được sử dụng trong các thành phần quang học trong phạm vi hồng ngoại.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos