Hấp dẫn

Dưới đây là cách tính giá trị pH

Dưới đây là cách tính giá trị pH

Dưới đây là một đánh giá nhanh về cách tính pH và độ pH có nghĩa là gì đối với nồng độ ion, axit và bazơ.

Chìa khóa chính

  • pH là thước đo mức độ axit hoặc cơ bản của một giải pháp hóa học.
  • Thông thường, pH chạy từ 0 đến 14.
  • Giá trị pH trung tính là 7. Giá trị nhỏ hơn 7 là axit, trong khi giá trị lớn hơn 7 là cơ bản.
  • Công thức tính pH là pH = -logH +. Điều này có nghĩa là pH là logarit cơ sở 10 ("log" trên máy tính) về nồng độ ion hydro của dung dịch. Để tính toán, lấy nhật ký nồng độ ion hydro và đảo ngược dấu hiệu để có câu trả lời.

Đánh giá về axit, bazơ và công thức pH

Có một số cách để xác định axit và bazơ, nhưng pH chỉ liên quan đến nồng độ ion hydro và chỉ có ý nghĩa khi áp dụng cho các dung dịch nước (gốc nước). Khi nước tách ra, nó thu được ion hydro và hydroxit.

H2Ô H+ + OH-

Khi tính pH, ​​hãy nhớ rằng liên quan đến mol, M. Độ mol được biểu thị bằng đơn vị mol chất tan trên một lít dung dịch (không phải dung môi). Nếu bạn được cung cấp nồng độ trong bất kỳ đơn vị nào khác (phần trăm khối lượng, tỷ lệ mol, v.v.), hãy chuyển đổi nó thành mol để sử dụng công thức pH.

Sử dụng nồng độ của các ion hydro và hydroxit, kết quả mối quan hệ sau đây:

Kw = H+OH- = 1x10-14 ở 25 ° C
cho nước tinh khiết H+ = OH- = 1x10-7
Dung dịch axit: H+ > 1x10-7
Giải pháp cơ bản: H+ <1x10-7

Cách tính pH và H +

Phương trình cân bằng mang lại công thức sau cho pH:

pH = -log10H+
H+ = 10-pH

Nói cách khác, pH là bản ghi âm của nồng độ ion hydro. Hoặc, nồng độ mol ion hydro bằng 10 với sức mạnh của giá trị pH âm. Thật dễ dàng để thực hiện phép tính này trên bất kỳ máy tính khoa học nào vì nó sẽ có nút "nhật ký". Nút này không giống như nút "ln", dùng để chỉ logarit tự nhiên.

Thí dụ:

Tính pH cho một H cụ thể+. Tính pH đã cho H+ = 1,4 x 10-5 M

pH = -log10H+
pH = -log10(1,4 x 10-5)
pH = 4,85

Thí dụ:

Tính H+ từ độ pH đã biết. Tìm H+ nếu pH = 8,5

H+ = 10-pH
H+ = 10-8.5
H+ = 3,2 x 10-9 M

Thí dụ:

Tìm pH nếu H+ nồng độ là 0,0001 mol mỗi lít.

pH = -logH+
Ở đây nó giúp viết lại nồng độ là 1,0 x 10-4 M bởi vì nếu bạn hiểu làm thế nào logarit hoạt động, điều này làm cho công thức:

pH = - (- 4) = 4

Hoặc, bạn chỉ cần sử dụng máy tính và thực hiện:

pH = - log (0,0001) = 4

Thông thường, bạn không được cung cấp nồng độ ion hydro trong một vấn đề mà phải tìm ra nó từ phản ứng hóa học hoặc nồng độ axit. Điều này có dễ hay không phụ thuộc vào việc bạn đang xử lý axit mạnh hay axit yếu. Hầu hết các vấn đề yêu cầu độ pH là do axit mạnh vì chúng phân ly hoàn toàn thành các ion của chúng trong nước. Mặt khác, axit yếu chỉ phân ly một phần, vì vậy ở trạng thái cân bằng, một dung dịch chứa cả axit yếu và các ion mà nó phân ly.

Thí dụ:

Tìm pH của dung dịch axit clohydric 0,03 M, HCl.

Axit clohydric là một axit mạnh phân ly theo tỷ lệ mol 1: 1 thành các cation hydro và anion clorua. Vì vậy, nồng độ của các ion hydro hoàn toàn giống với nồng độ của dung dịch axit.

H+ = 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

PH và pOH

Bạn có thể dễ dàng sử dụng giá trị pH để tính pOH nếu bạn nhớ lại:

pH + pOH = 14

Điều này đặc biệt hữu ích nếu bạn được yêu cầu tìm độ pH của bazơ vì bạn thường sẽ giải quyết pOH thay vì pH.

Kiểm tra công việc của bạn

Khi bạn thực hiện tính toán pH, bạn nên đảm bảo câu trả lời của mình có ý nghĩa. Một axit nên có độ pH nhỏ hơn 7 (thường là 1 đến 3), trong khi một bazơ có giá trị pH cao (thường khoảng 11 đến 13). Mặc dù về mặt lý thuyết có thể tính được pH âm, trong thực tế, các giá trị pH phải nằm trong khoảng từ 0 đến 14. Điều này, độ pH cao hơn 14 chỉ ra lỗi trong khi thiết lập phép tính hoặc cách khác bằng máy tính.